O mol é a unidade de medida da quantidade de substância no Sistema Internacional de Unidades (SI). É definido como a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 quilogramas de carbono-12 (¹²C).
Definição: O mol é fundamental para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos ou moléculas que ela contém.
Número de Avogadro: Um mol de qualquer substância contém aproximadamente 6,022 x 10²³ entidades elementares. Este número é conhecido como o número de Avogadro (NA).
Massa Molar: A massa molar de uma substância é a massa de um mol dessa substância, expressa em gramas por mol (g/mol). É numericamente igual à massa atômica relativa ou à massa molecular relativa da substância.
Aplicações: O mol é essencial em cálculos estequiométricos, determinando as quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. É usado em diversas áreas da química, como na determinação de concentrações de soluções (Molaridade), cálculos de rendimento de reações, e análises químicas.
Cálculos com Mol: Os cálculos envolvendo o mol utilizam a massa molar e o número de Avogadro para converter entre massa, número de moles e número de partículas (átomos, moléculas, íons, etc.).
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